1
ວັດສະດຸໂພລີຢູຣີເທນທົນທານຕໍ່ອຸນຫະພູມສູງບໍ? ໂດຍທົ່ວໄປ, ໂພລີຢູຣີເທນບໍ່ທົນທານຕໍ່ອຸນຫະພູມສູງ, ເຖິງແມ່ນວ່າມີລະບົບ PPDI ປົກກະຕິ, ຂີດຈຳກັດອຸນຫະພູມສູງສຸດຂອງມັນສາມາດຢູ່ປະມານ 150° ເທົ່ານັ້ນ. ປະເພດໂພລີເອສເຕີ ຫຼື ໂພລີອີເທີທຳມະດາອາດຈະບໍ່ສາມາດທົນທານຕໍ່ອຸນຫະພູມສູງກວ່າ 120° ໄດ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໂພລີຢູຣີເທນເປັນໂພລີເມີທີ່ມີຂົ້ວສູງ, ແລະ ເມື່ອທຽບກັບພາດສະຕິກທົ່ວໄປ, ມັນທົນທານຕໍ່ຄວາມຮ້ອນຫຼາຍກວ່າ. ດັ່ງນັ້ນ, ການກຳນົດຊ່ວງອຸນຫະພູມສຳລັບຄວາມຕ້ານທານອຸນຫະພູມສູງ ຫຼື ການຈຳແນກການນຳໃຊ້ທີ່ແຕກຕ່າງກັນແມ່ນມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍ.
2
ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມໝັ້ນຄົງທາງຄວາມຮ້ອນຂອງວັດສະດຸໂພລີຢູຣີເທນສາມາດປັບປຸງໄດ້ແນວໃດ? ຄຳຕອບພື້ນຖານແມ່ນການເພີ່ມຄວາມເປັນຜລຶກຂອງວັດສະດຸ, ເຊັ່ນ: ໄອໂຊໄຊຢາເນດ PPDI ທີ່ເປັນປົກກະຕິສູງທີ່ໄດ້ກ່າວມາກ່ອນໜ້ານີ້. ເປັນຫຍັງການເພີ່ມຄວາມເປັນຜລຶກຂອງໂພລີເມີຈຶ່ງປັບປຸງຄວາມໝັ້ນຄົງທາງຄວາມຮ້ອນຂອງມັນ? ຄຳຕອບແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໂດຍພື້ນຖານແລ້ວກັບທຸກຄົນ, ນັ້ນຄືໂຄງສ້າງກຳນົດຄຸນສົມບັດ. ມື້ນີ້, ພວກເຮົາຢາກພະຍາຍາມອະທິບາຍວ່າເປັນຫຍັງການປັບປຸງຄວາມສະໝໍ່າສະເໝີຂອງໂຄງສ້າງໂມເລກຸນຈຶ່ງນຳມາເຊິ່ງການປັບປຸງຄວາມໝັ້ນຄົງທາງຄວາມຮ້ອນ, ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານແມ່ນມາຈາກຄຳນິຍາມ ຫຼື ສູດຂອງພະລັງງານເສລີຂອງ Gibbs, ເຊັ່ນ △G=H-ST. ດ້ານຊ້າຍຂອງ G ໝາຍເຖິງພະລັງງານເສລີ, ແລະ ດ້ານຂວາຂອງສົມຜົນ H ແມ່ນເອນທາລປີ, S ແມ່ນເອນໂທຣປີ, ແລະ T ແມ່ນອຸນຫະພູມ.
3
ພະລັງງານອິດສະຫຼະຂອງກິບສ໌ (Gibbs free energy) ແມ່ນແນວຄິດພະລັງງານໃນວິຊາເທີໂມໄດນາມິກ, ແລະຂະໜາດຂອງມັນມັກຈະເປັນຄ່າທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ, ເຊັ່ນ: ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຄ່າເລີ່ມຕົ້ນ ແລະ ຄ່າສິ້ນສຸດ, ສະນັ້ນສັນຍາລັກ △ ຈຶ່ງຖືກນຳໃຊ້ຢູ່ທາງໜ້າມັນ, ຍ້ອນວ່າຄ່າຢ່າງແທ້ຈິງບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍກົງ ຫຼື ເປັນຕົວແທນໄດ້. ເມື່ອ △G ຫຼຸດລົງ, ເຊັ່ນ: ເມື່ອມັນເປັນລົບ, ມັນໝາຍຄວາມວ່າປະຕິກິລິຍາເຄມີສາມາດເກີດຂຶ້ນໄດ້ເອງ ຫຼື ເປັນປະໂຫຍດຕໍ່ປະຕິກິລິຍາທີ່ຄາດໄວ້. ສິ່ງນີ້ຍັງສາມາດໃຊ້ເພື່ອກຳນົດວ່າປະຕິກິລິຍາມີຢູ່ ຫຼື ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້ໃນວິຊາເທີໂມໄດນາມິກ. ລະດັບ ຫຼື ອັດຕາການຫຼຸດລົງສາມາດເຂົ້າໃຈໄດ້ວ່າເປັນຈลນະວິທະຍາຂອງປະຕິກິລິຍາເອງ. H ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວແມ່ນເອນທາລປີ, ເຊິ່ງສາມາດເຂົ້າໃຈໄດ້ປະມານວ່າເປັນພະລັງງານພາຍໃນຂອງໂມເລກຸນ. ມັນສາມາດຄາດເດົາໄດ້ຈາກຄວາມໝາຍພື້ນຜິວຂອງຕົວອັກສອນຈີນ, ຍ້ອນວ່າໄຟບໍ່ແມ່ນ...

4
S ເປັນຕົວແທນຂອງ entropy ຂອງລະບົບ, ເຊິ່ງເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໂດຍທົ່ວໄປ ແລະ ຄວາມໝາຍຕາມຕົວໜັງສືແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຈະແຈ້ງ. ມັນກ່ຽວຂ້ອງກັບ ຫຼື ສະແດງອອກໃນແງ່ຂອງອຸນຫະພູມ T, ແລະຄວາມໝາຍພື້ນຖານຂອງມັນແມ່ນລະດັບຂອງຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ ຫຼື ເສລີພາບຂອງລະບົບຂະໜາດນ້ອຍທີ່ເບິ່ງຄືກ້ອງຈຸລະທັດ. ໃນຈຸດນີ້, ເພື່ອນນ້ອຍທີ່ສັງເກດການອາດຈະສັງເກດເຫັນວ່າອຸນຫະພູມ T ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມຕ້ານທານຄວາມຮ້ອນທີ່ພວກເຮົາກຳລັງສົນທະນາກັນໃນມື້ນີ້ໄດ້ປາກົດຂຶ້ນໃນທີ່ສຸດ. ຂ້າພະເຈົ້າຂໍອະທິບາຍເລັກນ້ອຍກ່ຽວກັບແນວຄວາມຄິດຂອງ entropy. Entropy ສາມາດເຂົ້າໃຈໄດ້ຢ່າງໂງ່ໆວ່າເປັນສິ່ງທີ່ກົງກັນຂ້າມກັບຄວາມເປັນຜລຶກ. ຄ່າ entropy ສູງເທົ່າໃດ, ໂຄງສ້າງໂມເລກຸນກໍ່ຈະບໍ່ເປັນລະບຽບ ແລະ ວຸ້ນວາຍຫຼາຍຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ. ຄວາມສະໝໍ່າສະເໝີຂອງໂຄງສ້າງໂມເລກຸນສູງເທົ່າໃດ, ຄວາມເປັນຜລຶກຂອງໂມເລກຸນກໍ່ຈະດີຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ. ດຽວນີ້, ຂໍໃຫ້ຕັດຮູບສີ່ຫຼ່ຽມມົນນ້ອຍໆອອກຈາກມ້ວນຢາງ polyurethane ແລະ ຖືວ່າຮູບສີ່ຫຼ່ຽມມົນນ້ອຍໆນັ້ນເປັນລະບົບທີ່ສົມບູນ. ມວນສານຂອງມັນແມ່ນຄົງທີ່, ໂດຍສົມມຸດວ່າຮູບສີ່ຫຼ່ຽມມົນປະກອບດ້ວຍໂມເລກຸນໂພລີຢູຣີເທນ 100 ໂມເລກຸນ (ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ມີ N ຫຼາຍ), ເນື່ອງຈາກມວນສານ ແລະ ປະລິມານຂອງມັນບໍ່ໄດ້ປ່ຽນແປງໂດຍພື້ນຖານ, ພວກເຮົາສາມາດປະມານ △G ເປັນຄ່າຕົວເລກທີ່ນ້ອຍຫຼາຍ ຫຼື ໃກ້ກັບສູນຢ່າງບໍ່ມີຂອບເຂດ, ຫຼັງຈາກນັ້ນສູດພະລັງງານເສລີ Gibbs ສາມາດປ່ຽນເປັນ ST=H, ບ່ອນທີ່ T ແມ່ນອຸນຫະພູມ, ແລະ S ແມ່ນ entropy. ນັ້ນຄື, ຄວາມຕ້ານທານຄວາມຮ້ອນຂອງຮູບສີ່ຫຼ່ຽມມົນມົນທົນໂພລີຢູຣີເທນແມ່ນສັດສ່ວນກັບ enthalpy H ແລະ ສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບ entropy S. ແນ່ນອນ, ນີ້ແມ່ນວິທີການປະມານ, ແລະ ມັນດີທີ່ສຸດທີ່ຈະເພີ່ມ △ ກ່ອນມັນ (ໄດ້ມາຈາກການປຽບທຽບ).
5
ມັນບໍ່ຍາກທີ່ຈະພົບວ່າການປັບປຸງຄວາມເປັນຜລຶກບໍ່ພຽງແຕ່ສາມາດຫຼຸດຜ່ອນຄ່າ entropy ເທົ່ານັ້ນແຕ່ຍັງສາມາດເພີ່ມຄ່າ enthalpy ໄດ້, ນັ້ນຄືການເພີ່ມໂມເລກຸນໃນຂະນະທີ່ຫຼຸດຜ່ອນຕົວຫານ (T = H/S), ເຊິ່ງເຫັນໄດ້ຊັດເຈນສຳລັບການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມ T, ແລະມັນເປັນໜຶ່ງໃນວິທີການທີ່ມີປະສິດທິພາບ ແລະ ທົ່ວໄປທີ່ສຸດ, ໂດຍບໍ່ຄຳນຶງເຖິງວ່າ T ແມ່ນອຸນຫະພູມການຫັນປ່ຽນແກ້ວ ຫຼື ອຸນຫະພູມລະລາຍ. ສິ່ງທີ່ຕ້ອງໄດ້ຮັບການປ່ຽນແປງແມ່ນວ່າ ຄວາມສະໝໍ່າສະເໝີ ແລະ ຄວາມເປັນຜລຶກຂອງໂຄງສ້າງໂມໂນເມີ ແລະ ຄວາມສະໝໍ່າສະເໝີໂດຍລວມ ແລະ ຄວາມເປັນຜລຶກຂອງການແຂງຕົວຂອງໂມເລກຸນສູງຫຼັງຈາກການລວມຕົວແມ່ນເສັ້ນຊື່, ເຊິ່ງສາມາດທຽບເທົ່າ ຫຼື ເຂົ້າໃຈໄດ້ໃນລັກສະນະເສັ້ນຊື່. enthalpy H ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນປະກອບສ່ວນໂດຍພະລັງງານພາຍໃນຂອງໂມເລກຸນ, ແລະ ພະລັງງານພາຍໃນຂອງໂມເລກຸນແມ່ນຜົນມາຈາກໂຄງສ້າງໂມເລກຸນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງພະລັງງານທ່າແຮງໂມເລກຸນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ແລະ ພະລັງງານທ່າແຮງໂມເລກຸນແມ່ນທ່າແຮງທາງເຄມີ, ໂຄງສ້າງໂມເລກຸນແມ່ນສະໝໍ່າສະເໝີ ແລະ ເປັນລະບຽບ, ຊຶ່ງໝາຍຄວາມວ່າພະລັງງານທ່າແຮງໂມເລກຸນສູງກວ່າ, ແລະ ມັນງ່າຍຕໍ່ການສ້າງປະກົດການຜລຶກ, ຄືກັບນ້ຳທີ່ກັ່ນຕົວເປັນນ້ຳກ້ອນ. ນອກຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາພຽງແຕ່ສົມມຸດວ່າມີໂມເລກຸນໂພລີຢູຣີເທນ 100 ໂມເລກຸນ, ແຮງພົວພັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນ 100 ໂມເລກຸນເຫຼົ່ານີ້ຍັງຈະສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ຄວາມຕ້ານທານຄວາມຮ້ອນຂອງລູກກິ້ງຂະໜາດນ້ອຍນີ້, ເຊັ່ນ: ພັນທະໄຮໂດຣເຈນທາງກາຍະພາບ, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກມັນບໍ່ແຂງແຮງເທົ່າກັບພັນທະເຄມີ, ແຕ່ຕົວເລກ N ແມ່ນໃຫຍ່, ພຶດຕິກຳທີ່ຊັດເຈນຂອງພັນທະໄຮໂດຣເຈນທີ່ມີໂມເລກຸນຫຼາຍກວ່າສາມາດຫຼຸດຜ່ອນລະດັບຄວາມຜິດປົກກະຕິ ຫຼື ຈຳກັດຂອບເຂດການເຄື່ອນໄຫວຂອງໂມເລກຸນໂພລີຢູຣີເທນແຕ່ລະໂມເລກຸນ, ສະນັ້ນພັນທະໄຮໂດຣເຈນຈຶ່ງເປັນປະໂຫຍດຕໍ່ການປັບປຸງຄວາມຕ້ານທານຄວາມຮ້ອນ.